9. Sınıf Kimya MEB Yayınları Ders Kitabı Sayfa 83 Cevapları
Etkinlik-1.18 İyonlaşma Enerjisi III
Soru 1: Bir elementin art arda verilen iyonlaşma enerjisi değerlerindeki artışın sebebi nedir?
Cevap: Her elektron koptuğunda kalan elektron sayısı azalır, elektron başına düşen çekirdek çekim gücü artar. Bu yüzden sonraki elektronu koparmak daima daha fazla enerji gerektirir (İE₁ < İE₂ < İE₃...).
Soru 2 & 3: İyonlaşma enerjisi sıçramasından yararlanarak 11Na, 12Mg, 13Al elementlerinin grup numaralarını bulunuz.
Cevap: İyonlaşma enerjisinde 3,5 – 4 kat veya daha fazla en büyük artışın gerçekleştiği adım değerlik elektron sayısını gösterir: 11Na: İE₁ (496) → İE₂ (4562) [9,2 kat artış → 1A grubu]. 12Mg: İE₂ (1451) → İE₃ (7733) [5,3 kat artış → 2A grubu]. 13Al: İE₃ (2745) → İE₄ (11578) [4,2 kat artış → 3A grubu].