12. Sınıf Kimya SDR Yayınları Ders Kitabı Sayfa 51 Cevapları ve Çözümleri
Soru / Etkinlik: Erimiş NaCl tuzunun 193 saniye süreyle 50 A akım ile elektrolizi (Faraday bağıntısı uygulaması).
Cevap / Çözüm: Anot Tepkimesi: 2Cl⁻(s) → Cl₂(g) + 2e⁻
Katot Tepkimesi: Na⁺(s) + e⁻ → Na(s)
Devreden geçen elektrik yükü: Q = I · t = 50 · 193 = 9650 Coulomb.
Elektron mol sayısı: n_e = Q / 96500 = 9650 / 96500 = 0,1 mol e⁻.
Katotta biriken Na miktarı: n_Na = 0,1 mol e⁻ / 1 = 0,1 mol Na.
Kütle: m = 0,1 · 23 = 2,3 gram Na metali katotta toplanır.
Anotta açığa çıkan Cl₂ miktarı: n_Cl₂ = 0,1 / 2 = 0,05 mol Cl₂.
Kütle: m = 0,05 · 71 = 3,55 gram Cl₂ gazı anotta açığa çıkar.
Tüm sayfaların detaylı cevapları için 12. Sınıf Kimya SDR Yayınları Ders Kitabı Cevapları ana sayfasını ziyaret edebilirsiniz.