10. Sınıf Kimya MEB Yayınları Ders Kitabı Sayfa 60 Cevapları
1. ÜNİTE DEĞERLENDİRME ÇALIŞMALARI
A. Aşağıdaki ifadelerde noktalı yerleri uygun kelime veya kavramlar ile tamamlayınız.
1. Kimyasal tepkimeler ile elektrik enerjisi arasındaki ilişkileri inceleyen kimyanın alt bilim dalına elektrokimya denir.
2. İki elektrokimyasal hücre arasındaki potansiyel farkı voltmetre ile ölçülür.
3. Kimyasal enerjinin elektrik enerjisine, elektrik enerjisinin kimyasal enerjiye dönüştürülebilmesini sağlayan sistemlere elektrokimyasal hücreler denir.
4. Yükseltgenmenin meydana geldiği elektrot anot, indirgenmenin meydana geldiği elektrot katot olarak adlandırılır.
5. Oda koşullarında (25 °C sıcaklık ve 1 atm basınç) ve derişimlerin 1M olduğu durumlarda hesaplanan hücre potansiyeline standart hücre potansiyeli denir.
6. Bir elektroliz devresinden geçen elektron miktarı ile elektrotlarda toplanan madde miktarı arasında doğru orantı vardır.
7. 1 mol e-un taşıdığı yük miktarına 1 Faraday denir.
8. Metallerin kendiliğinden yükseltgenmesine neden olan istenmeyen redoks tepkimelerine korozyon adı verilir.
9. Elektrik enerjisini kimyasal enerjiye dönüştüren sistemlere elektrolitik hücreler denir.
10. Kendiliğinden gerçekleşmeyen redoks tepkimelerinin elektrik enerjisi kullanılarak gerçekleştirilmesine elektroliz adı verilir.
B. Aşağıdaki çalışmaları yapınız.
1. Nötr ortamda gerçekleşen aşağıdaki tepkimeyi en küçük tam sayılarla denkleştiriniz.
C(k) + H2SO4(suda) -> CO2(g) + SO2(g) + H2O(s)
Cevap:
C° -> C4+ + 4e- (yükseltgenme)
S6+ + 2e- -> S4+ (indirgenme) (2 ile çarpılır)
Denkleştirilmiş tepkime: C + 2H2SO4 -> CO2 + 2SO2 + 2H2O
2. Nötr ortamda gerçekleşen aşağıdaki tepkime en küçük tam sayılarla denkleştirildiğinde suyun katsayısı kaç olur?
As2S3 + HNO3 + H2O -> H3AsO4 + H2SO4 + NO
Cevap:
Denkleştirildiğinde: 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O -> 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO
Suyun (H2O) katsayısı 4 (veya uygun tam sayı oranında 4) bulunur.