Örnek 1.9: Bir elektrolitik hücrede erimiş NaCl, 193 s süreyle 50 A akımla elektroliz ediliyor. (Na: 23 g/mol) a) Devreden geçen yük miktarı kaç C’dur? b) Devreden kaç mol e- geçmiştir? c) Katotta kaç gram Na metali toplanır? cevap: a) Q = I * t = 50 A * 193 s = 9650 C b) … Devamını oku
Bilişim Teknolojileri 1.2 Alıştırması (Faraday Bağıntısı ile Erimiş NaCl Elektrolizi): 1. Katotta toplanan Na metali miktarı (Na: 23 g/mol): cevap: m = (M_A * I * t) / (96500 * n) formülünden: – I = 50 A, t = 193 s için -> m = (23 * 50 * 193) / (96500 * 1) = … Devamını oku
Alıştırma 1.6: Pb(k) + 2 Ag+(suda) -> Pb2+(suda) + 2 Ag(k) tepkimesinde [Ag+] = 0,1 M ve [Pb2+] = 1 M olması durumunda hücre potansiyelini hesaplayınız. (E°ind: Ag+ = 0,80 V, Pb2+ = -0,13 V) cevap: 1. E°pil = 0,13 V (Pb yükseltgenme) + 0,80 V (Ag indirgenme) = 0,93 V. 2. Q = [Pb2+] … Devamını oku
Alıştırma 1.7 (1, 2): 1) Ni(k) | Ni2+(suda, 0,1M) || Ni2+(suda, 1M) | Ni(k) derişim pilinin potansiyelini hesaplayınız. cevap: E°pil = 0 V (aynı elektrotlar). Q = [Anot] / [Katot] = 0,1 / 1 = 0,1. Epil = 0 – (0,06 / 2) * log(0,1) = -0,03 * (-1) = 0,03 V 2) Yandaki derişim … Devamını oku
1. Kimyasallardan elektrik enerjisi nasıl elde edilir? Araştırınız. cevap: Kendiliğinden gerçekleşen (istemli) redoks (indirgenme-yükseltgenme) tepkimelerinde elektron transferi doğrudan temas yerine dış bir iletken tel üzerinden sağlandığında, kimyasal enerji elektrik enerjisine dönüşür. Bu prensiple çalışan sistemlere galvanik (voltaik) hücreler veya piller denir. 2. Pillerin kullanım ömrüne hangi faktörler etki eder? Araştırınız. cevap: Pillerin ömrünü ortam sıcaklığı, … Devamını oku
Örnek 1.1: Aşağıdaki redoks tepkimesini denkleştirerek indirgen ve yükseltgen maddeleri gösterelim: Fe(k) + O2(g) -> Fe2O3(k) cevap: 1. Yükseltgenme basamakları bulunur: Fe = 0, O2 = 0; Fe2O3 yapısında Fe = +3, O = -2’dir. 2. Yarı tepkimeler: Yükseltgenme: Fe -> Fe3+ + 3e- İndirgenme: (1/2) O2 + 2e- -> O2- 3. Alınan-verilen elektron sayılarını … Devamını oku
Örnek 1.2: Aşağıdaki redoks tepkimesini en küçük tam sayılar ile denkleştirerek indirgen ve yükseltgen maddeleri gösterelim: C(k) + HNO3(suda) -> CO2(g) + NO(g) + H2O(s) cevap: 1. Yükseltgenme basamakları: C = 0, HNO3’te N = +5, CO2’de C = +4, NO’da N = +2. 2. Alınan-verilen elektronlar: C -> C4+ + 4e- (yükseltgenme, 4 e- … Devamını oku
Örnek 1.3: Aşağıdaki redoks tepkimesini atomların yükseltgenme basamaklarını kullanarak en küçük tam sayılar ile denkleştirelim: K2CrO4(k) + HCl(suda) -> KCl(suda) + CrCl3(suda) + Cl2(g) + H2O(s) cevap: 1. Yükseltgenme basamakları: K2CrO4’te Cr = +6, HCl’de Cl = -1, CrCl3’te Cr = +3, Cl2’de Cl = 0. 2. Cr6+ + 3e- -> Cr3+ (3 e- aldı). … Devamını oku
Alıştırma 1.1 (1, 2, 3): Aşağıda verilen redoks tepkimelerini en küçük tam sayılarla denkleştiriniz. İndirgen ve yükseltgen maddeleri gösteriniz. 1) Al(k) + Br2(s) -> AlBr3(k) cevap: Al0 -> Al3+ + 3e- (yükseltgenme) Br2 + 2e- -> 2 Br- (indirgenme) Elektron denkliği için Al x 2, Br2 x 3 yapılır: 2 Al(k) + 3 Br2(s) -> … Devamını oku
Alıştırma 1.1 (4, 5, 6): Aşağıda verilen redoks tepkimelerini en küçük tam sayılarla denkleştiriniz. İndirgen ve yükseltgen maddeleri gösteriniz. 4) S(k) + HNO3(suda) -> SO2(g) + NO2(g) + H2O(s) cevap: S -> S4+ + 4e- (yükseltgenme) N5+ + e- -> N4+ (indirgenme) HNO3 ve NO2 katsayıları 4 yapılır: S(k) + 4 HNO3(suda) -> SO2(g) + … Devamını oku