Bilişim Teknolojileri 1.2 Alıştırması (Faraday Bağıntısı ile Erimiş NaCl Elektrolizi):
1. Katotta toplanan Na metali miktarı (Na: 23 g/mol):
cevap:
m = (M_A * I * t) / (96500 * n) formülünden:
– I = 50 A, t = 193 s için -> m = (23 * 50 * 193) / (96500 * 1) = 2,3 g Na
– I = 10 A, t = 19,3 s için -> m = 0,23 g Na
– I = 80 A, t = 386 s için -> m = 7,36 g Na
– I = 150 A, t = 96,5 s için -> m = 3,45 g Na
– I = 200 A, t = 386 s için -> m = 18,4 g Na
– I = 120 A, t = 289,5 s için -> m = 8,28 g Na
2. Anotta açığa çıkan Cl2 gazı miktarı (Cl: 35,5 g/mol, Cl2 mol kütlesi = 71 g/mol, n = 2):
cevap:
m = (71 * I * t) / (96500 * 2) formülünden:
– I = 50 A, t = 193 s için -> m = 3,55 g Cl2
– I = 10 A, t = 19,3 s için -> m = 0,355 g Cl2
– I = 80 A, t = 386 s için -> m = 11,36 g Cl2
– I = 150 A, t = 96,5 s için -> m = 5,325 g Cl2
– I = 200 A, t = 386 s için -> m = 28,4 g Cl2
– I = 120 A, t = 289,5 s için -> m = 12,78 g Cl2
Tüm sayfaların detaylı cevapları için 10. Sınıf Kimya MEB Yayınları Ders Kitabı Cevapları sayfamızı ziyaret edebilirsiniz.