Fuat ŞEN Örnek 1.4: Cu2+, Na+ ve Zn2+ iyonlarının standart indirgenme potansiyelleri verilmiştir: Cu2+ + 2e- -> Cu (E°ind = +0,34 V) Na+ + e- -> Na (E°ind = -2,71 V) Zn2+ + 2e- -> Zn (E°ind = -0,76 V) Buna göre Cu, Na ve Zn metallerini metalik aktifliklerine göre sıralayınız. cevap: Yükseltgenme potansiyelleri (E°yük) indirgenme potansiyellerinin … Devamını oku
Alıştırma 1.2: Cd2+, Mg2+ ve Al3+ iyonlarının standart indirgenme potansiyelleri aşağıdadır: Cd2+ + 2e- -> Cd (E°ind = -0,40 V) Mg2+ + 2e- -> Mg (E°ind = -2,37 V) Al3+ + 3e- -> Al (E°ind = -1,66 V) Buna göre Cd, Mg ve Al metallerini metalik aktifliklerine göre sıralayınız. cevap: Yükseltgenme potansiyelleri: Mg (+2,37 V) … Devamını oku
Alıştırma 1.3: ZnSO4 çözeltisi, saf demirden (Fe) ya da saf alüminyumdan (Al) yapılmış bir kapta saklanabilir mi? Açıklayınız. (E°ind değerleri: Zn2+ = -0,76 V, Fe2+ = -0,44 V, Al3+ = -1,66 V) cevap: Yükseltgenme potansiyelleri: Al (+1,66 V) > Zn (+0,76 V) > Fe (+0,44 V). 1. Demir (Fe) kapta: Fe metalinin yükseltgenme potansiyeli Zn’den … Devamını oku
Örnek 1.6: 2 Ag+(suda) + Zn(k) -> 2 Ag(k) + Zn2+(suda) tepkimesinin standart koşullarda istemli olup olmadığını irdeleyiniz. (E°ind: Zn2+ = -0,76 V, Ag+ = +0,80 V) cevap: Anot (yükseltgenme): Zn(k) -> Zn2+(suda) + 2e- (E°yük = +0,76 V) Katot (indirgenme): 2 Ag+(suda) + 2e- -> 2 Ag(k) (E°ind = +0,80 V) E°pil = E°yük … Devamını oku
Alıştırma 1.4: 2 Al(k) + 3 Cu2+(suda) -> 3 Cu(k) + 2 Al3+(suda) tepkimesinin istemli olup olmadığını belirleyiniz. (E°ind: Al3+ = -1,66 V, Cu2+ = +0,34 V) cevap: Anot: 2 Al -> 2 Al3+ + 6e- (E°yük = +1,66 V) Katot: 3 Cu2+ + 6e- -> 3 Cu (E°ind = +0,34 V) E°pil = +1,66 … Devamını oku
Alıştırma 1.5: Standart Ni2+/Ni ve Ag+/Ag elektrotları ile hazırlanan pilde Ag kütlesi artmaktadır. (E°ind: Ag+ = 0,80 V, Ni2+ = -0,25 V) 1) Anot ve katodu belirleyiniz. 2) Yarı tepkimeleri yazınız. 3) Net pil denklemi ve pil potansiyelini bulunuz. cevap: 1) Ag kütlesi arttığına göre Ag+ katotta indirgenmektedir. Katot: Ag elektrot, Anot: Ni elektrot. 2) … Devamını oku
Örnek 1.8: Zn(k) | Zn2+(suda, 0,1M) || Cu2+(suda, 1M) | Cu(k) pilinin oda koşullarındaki pil potansiyelini Nernst eşitliği ile hesaplayınız. cevap: 1. Standart pil potansiyeli: E°pil = 0,76 + 0,34 = 1,10 V. 2. Denge kesri Q = [Zn2+] / [Cu2+] = 0,1 / 1 = 0,1. 3. Nernst Eşitliği: Epil = E°pil – (0,06 … Devamını oku
Alıştırma 1.6: Pb(k) + 2 Ag+(suda) -> Pb2+(suda) + 2 Ag(k) tepkimesinde [Ag+] = 0,1 M ve [Pb2+] = 1 M olması durumunda hücre potansiyelini hesaplayınız. (E°ind: Ag+ = 0,80 V, Pb2+ = -0,13 V) cevap: 1. E°pil = 0,13 V (Pb yükseltgenme) + 0,80 V (Ag indirgenme) = 0,93 V. 2. Q = [Pb2+] … Devamını oku
Alıştırma 1.7 (1, 2): 1) Ni(k) | Ni2+(suda, 0,1M) || Ni2+(suda, 1M) | Ni(k) derişim pilinin potansiyelini hesaplayınız. cevap: E°pil = 0 V (aynı elektrotlar). Q = [Anot] / [Katot] = 0,1 / 1 = 0,1. Epil = 0 – (0,06 / 2) * log(0,1) = -0,03 * (-1) = 0,03 V 2) Yandaki derişim … Devamını oku
10. Sınıf Kimya MEB Yayınları Ders Kitabı cevapları sayfamıza hoş geldiniz. 1. Ünite Kimya ve Elektrik konusu kapsamındaki elektrokimya, redoks tepkimeleri, galvanik piller, standart elektrot potansiyelleri, Nernst eşitliği, lityum iyon pilleri ve elektroliz alıştırma çözümlerini aşağıdaki fihristten sayfa sayfa inceleyebilirsiniz. 10. Sınıf Kimya MEB Yayınları Sayfa Sayfa Çözüm Fihristi Sayfa 13 Cevapları: 10. Sınıf Kimya … Devamını oku